8A, Nowy folder

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Egzamin maturalny z chemii
1
Arkusz II
ARKUSZ II
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
·
Zdaj¹cy otrzymuje punkty tylko za ca³kowicie prawid³ow¹ odpowied.
·
Gdy do jednego polecenia s¹ dwie odpowiedzi (jedna prawid³owa , druga nieprawid³owa)
to zdaj¹cy nie otrzymuje punktów.
·
Je¿eli polecenie brz
mi:
Napisz równanie reakcji...,
to w odpowiedzi zdaj¹cy powinien
napisaæ równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
Nr
zad.
Punktacja
Przewidywana odpowied
Za
czyn
Suma-
rycznie
noæ
22.
Odpowied: A
1
1
23.
Odpowied: C
1
1
24.
Odpowied: D
1
1
25.
Odpowied: C
1
1
26.
Odpowied: B
1
1
27.
Wodór –
wi¹zanie kowalencyjne lub atomowe.
1
2
wi¹zanie kowalencyjne spolaryzowane lub atomowe
spolaryzowane.
1
28.
Amoniak ma budowê polarn¹ lub metan jest niepolarny lub inne
prawi
1
1
lub poprawny zapis jonowy równania reakcji amoniaku z wod¹ i
zazna
czenie braku reakcji metanu z wod¹.
29.
Przeliczenie jednostek objêtoci wody i amoniak
u na jednostki masy
1
(1000g wody rozpuszcza 533,52g amoniaku).
3
Dowolny sposób obliczenia rozpuszczalnoci
1
Podanie rozpuszczalnoci (100g wody rozpuszcza 53,35g amoniaku).
1
30. Pierwiastek o liczbie atomowej 82 lub Z = 82
symbol pierwiastka Pb
lub podanie zapisu -
Pb
82
1
1
2
ocenione ³¹cznie za 2 pkt
31.
Obliczenie liczb masowych izotopów galu (A
1
= 69 i A
2
= 71).
1
U³o¿enie wyra¿enia pozwalaj¹cego na obliczenie sk³adu izotopowego
1
5
np. 69,72 =
69
x
%
+
71
(
100
-
x
)%
lub z zastosowaniem uk³adu
100
%
rów
nañ.
Wykonanie obliczeñ.
1
Obliczenie zawartoci procentowej ka¿dego z izotopów:
64%
6
31
Ga
36%
7
31
Ga
Nie jest wymagany zapis
6
31
Ga,
7
31
Ga
1
1
·
Brak wspó³czynników w równaniu reakcji chemicznej obni¿a punktacjê o 1 pkt, je¿eli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
· Brak jednoste
k przy rozwi¹zaniu zadañ rachunkowych obni¿a punktacjê o 1 pkt.
·
Ca³kowicie poprawne rozwi¹zanie zadañ rachunkowych, uwzglêdniaj¹ce inny tok
rozumowania ni¿ w podanym opisie, nale¿y oceniæ pe³n¹ liczb¹ punktów.
Amoniak –
d³owe wyjanienie
2
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
32.
a) Tlen –
lub gaz bez zapachu lub zwil¿ony papierek nie zmienia
zabarwienia.
tl¹ce ³uczywko zapala siê lub roz¿arza
1
4
b) Amoniak –
charakterystyczny zapach lub zwil¿ony papierek
1
uni
wersalny zabarwia siê na niebiesko (lub zielononiebiesko).
zwil¿ony papierek uniwersalny zabarwia siê na
ró¿owo lub charakterystyczny zapach lub bia³y dym.
1
d) Tlenek azotu(IV) – brunatna barwa lub charakterystyczny zapach.
1
33.
a) Przedstawienie schematycznych rysunków
(za ka
1
1
¿dy prawid³owy rysunek po 1 pkt).
Zawiesina (osad, wodorotlenek glinu) roztwarza siê w kwasie.
Zapis spostrze¿eñ:
1
1
Zawiesina (osad, wodorotlenek glinu) roztwarza siê w zasadzie
6
lub inne poprawne obserwacje.
c)
Al(OH)
3
+ 3H
+
® Al
3+
+ 3H
2
O
Al(OH)
3
+ OH
-
1
1
[Al(OH)
4
]
-
lub Al(OH)
3
+ 3OH
-
®
®
[Al(OH)
6
]
3-
lub Al(OH)
3
+ OH
-
®
AlO
2
-
+ 2H
2
O
AlO
3
3-
+ 3H
2
O
lub pe³ne jonowe równania reakcji.
®
34.
Obliczenie masy 1m
3
wody pitnej: (w g lub kg).
1
Poprawne obliczenie dowolnym sposobem.
1
4
Poprawna wartoæ liczbowa wraz z jednostk¹ (0,1g).
1
Stwierdzenie, ¿e badana woda nadaje siê do picia.
Zapis 0,1g
1
<
0,3g jest niewystarczaj¹cy.
35. Zapis równania reakcji:
NaHCO
3
+ CH
3
COOH
CH
3
COONa + CO
2
+ H
2
O
lub NaHCO
3
+ CH
3
COOH ® CH
3
COONa + H
2
CO
3
lub reakcja zapisana jonowo.
®
1
1
36.
Kwas octowy ma wiêksz¹ moc lub inna prawid³owa odpowied.
1
1
37.
Wybranie rozpuszczalnej substancji zawieraj¹cej jony (PO
4
3-
, CO
3
2-
,
1
SiO
3
2-
, SO
3
2-
, CrO
4
2-
, podanie wzoru lub nazwy w³aciwego
2
odczynnika).
Np. Me
2+
+ CO
3
2-
®
MeCO
3
¯
1
lub 3Me
2+
+ 2PO
4
3-
®
Me
3
(PO
4
)
2
¯
38.
Zapis równania reakcji:
Cu + 2Ag
+
1
Cu
2+
+ 2Ag
lub ka¿dy inny poprawny zapis.
®
4
Obliczeni
e masy miedzi, która przesz³a do roztworu (1,5g).
1
Poprawne obliczenie dowolnym sposobem.
1
Podanie wyniku wraz z jednostk¹ (5,06g).
1
c) Tlenek siarki(IV) –
b)
Zapis równañ reakcji:
lub Al(OH)
3
+ 3OH
-
Egzamin maturalny z chemii
3
Arkusz II
39.
Poprawny wybór i zapis schematu ogniwa, np.
a) Zn
(s)
1
2
ï
Zn
2+
(aq)
ïï
Cu
2+
(aq)
ï
Cu
(s)
1
b) Cu
(s)
ï
Cu
2+
(aq)
ïï
Ag
+
(aq)
ï
Ag
(s)
40.
Zapis równañ reakcji:
CaC
2
+ 2H
2
O
1
®
Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
4
2NaCl + H
2
SO
4
® Na
2
SO
4
+ 2HCl lub
NaCl + H
2
SO
4
1
®
NaHSO
4
+ HCl
HC
º
CH + HCl
®
CH
2
= CH-Cl
1
Cl
½
n CH
2
= CH-Cl
®
(-CH
2
-CH-)n
1
41.
Procesegzotermiczny.
1
1
42. 1B
2C
3D
4A
1
1
1
1
4
43.
Metan
1
1
44.
Zapi
s wzorów pó³strukturalnych:
O
//
1
2
CH
3
-
CH
2
-
C
-
H aldehyd
CH
3
-
C
-
CH
3
keton
1
O
ïï
45.
a) Przedstawienie rysunków schematycznych (za ka¿dy prawid³owy
rysunek po 1 pkt).
1 1
b)
Zapis spostrze¿eñ poprawny w stosunku do wybranego odczynn
ika
1 1
6
(Za ka¿de prawid³owe spostrze¿enie po 1 pkt).
c) Zapis równania reakcji poprawny w stosunku do wybranego
odczyn
nika i wskazanie, ¿e w drugi
m przypadku reakcja nie zachodzi.
1 1
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

8A, Nowy folder

Podstrony