9, Nowy folder

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkê
(Wpisuje zdaj¹cy przed
rozpoczêciem pracy)
z kodem
MCH-W1A1P-021
KOD ZDAJ¥CEGO
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz I
Czas pracy 90 minut
ARKUSZ I
MAJ
ROK 2002
Instrukcja dla zdaj¹cego
1.
Proszê sprawdziæ, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron.
Ewentualny brak nale¿y zg³osiæ przewodnicz¹cemu zespo³u
nadzoruj¹
cego egzamin.
2.
Do arkusza do³¹czone s¹ dwie karty sta³ych chemicznych.
Proszê je zatrzymaæ po zakoñczeniu pracy z arkuszem I.
Bêd¹ one s³u¿yæ równie¿ do pracy z arkuszem II.
3.
Proszê uwa¿nie czytaæ wszystkie polecenia i informacje do
zadañ.
4.
Rozwi¹zania i odpowiedzi nale¿y zapisaæ czytelnie w miejscu
na to przeznaczonym przy ka¿dym zadaniu.
5.
W rozwi¹zaniach zadañ rachunkowych trzeba przedstawiæ tok
rozumowania prowadz¹cy do ostatecznego wyniku oraz
pamiêtaæ o jednostkach.
6.
W trakcie obliczeñ mo¿na korzystaæ z ka
lkulatora.
7.
Proszê pisaæ tylko w kolorze niebieskim lub czarnym; nie pisaæ
o³ówkiem.
8. Nie
wolno u¿ywaæ korektora.
9.
B³êdne zapisy trzeba wyranie przekreliæ.
10.
Brudnopis nie bêdzie oceniany.
Za rozwi¹zanie
wszystkich zadañ
mo¿na otrzymaæ
³¹cznie
11.
Obok ka¿dego zadania podana jest maksymalna liczba
punktów, któr¹ mo¿na uzyskaæ za jego poprawne rozwi¹zanie.
12.
Do ostatniej kartki arkusza do³¹czona jest
karta odpowiedzi
,
któr¹ wype³nia egzaminator
.
40 punktów
¯yczymy powodzenia !
(Wpisuje zdaj¹cy przed rozpoczêciem pracy)
PESEL ZDAJ¥CEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Zadanie 1.
(1 pkt)
Liczba cz¹stek elementarnych w atomie
26
E wynosi:
liczba
elektronów
liczba neutronów liczba protonów
A.
30
26
26
B.
26
26
30
C.
30
30
26
D.
26
30
26
Zadanie 2.
(1 pkt)
Konfiguracjê elektronow¹ 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
maj¹ atomy i jony:
A.
Mg
2+
, Cl
-
, K
+
B.
Ar , S
2-
, K
+
C.
Ar , Na
+
, K
+
D.
S
2-
, Mg
2+
,
Cl
-
Informacja do zadañ 3. i 4.
Przedstawicielem alkenów jest propen o wzorze grupowym:
1 2 3
CH
2
= CH – CH
3
Zadanie 3.
(1 pkt)
W cz¹steczce propenu wystêpuje nastêpuj¹ca liczba wi¹zañ ó i ð:
wi¹zania ó
wi¹zania ð
A.
5
1
B.
6
1
C.
8
1
D.
9
0
Zadanie 4.
(1 pkt)
Stopnie utlenienia atomów wêgla 1, 2, 3 w cz¹steczce propenu wynosz¹:
stopnie utlenienia atomów wêgla
1
2
3
A.
-II
-I
-III
B.
II
I
III
C.
-II
-III
-I
D
II
III
I
56
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
3
Informacja do zadania 5.
Uczeñ otrzyma³ w trzech probówkach substancje: kwas octowy (etanowy), etanal i etanol.
W
celu identyfikacji substancji wykona³ szereg dowiadczeñ, a wyniki zestawi³ w tabeli:
substancje w probówkach
I
II
III
·
nie reaguje z wodorotlen-
kiem miedzi(II)
·
tworzy z wodorotlenkiem
miedzi(II) niebieski, kla-
rowny roztwór
·
reaguje z wodorotlen-
kiem miedzi(II), tworz¹c
po ogrzaniu ceglastopo-
marañczowy osad
·
reaguje z sodem
·
po podgrzaniu tworzy
z
·
barwi papierek uniwersal-
ny na kolor czerwony
substancj¹ z probówki II
wobec stê¿. H
2
SO
4
zwi¹zek
o przyjemnym zapachu
Zadanie 5.
(1 pkt)
Wybierz odpowied, w której przedstawiono prawid³ow¹ identyfikacjê substancji
w probówkach I, II, III.
I
II
III
A.
kwas octowy
etanol
etanal
B.
etanol
etanal
kwas octowy
C.
etanol
kwas octowy
etanal
D.
etanal
kwas octowy
etanol
HCOOH + C
2
H
5
OH HCOOC
2
H
5
+ H
2
O
w kierunku tworzenia estru nale¿y:
A.
dodaæ wody,
B.
zmniejszyæ stê¿enie kwasu mrówkowego,
C.
od
destylowaæ ze rodowiska reakcji mrówczan etylu,
D.
zmniejszyæ iloæ alkoholu etylowego.
Zadanie 6.
(1 pkt)
Aby przesun¹æ stan równowagi reakcji
4
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Zadanie 7.
(1 pkt)
Wzorowi Hawortha (
I
) dla formy piercieniowej cukru przyporz¹dkuj w³aciwy wzór
Fischera (
A, B, C
lub
D
) dla formy ³añcuchowej.
CH
2
OH
H
H
OH
OH
OH
H
H
H
OH
I
CHO
CHO
CHO
CHO
A.
H – C – OH
HO – C – H
HO – C – H
H – C – OH
CH
2
OH
B.
H – C – OH
HO – C – H
H – C – OH
HO – C – H
CH
2
OH
C.
H – C – OH
HO – C – H
H – C – O H
H – C – OH
CH
2
OH
D.
HO– C – H
H – C – O H
HO – C – H
HO – C – H
CH
2
OH
Informacja do zadania 8.
W laboratorium przeprowadzono dowiadczenia (jak pokaz
ano na rysunku), w wyniku
których otrzy
mano zwi¹zki chemiczne:
Na
2
O
H
2
SO
4(aq)
NaOH
(aq)
H
2
O
KOH
(aq)
FeCl
3(aq)
I
II
III
Zadanie 8.
(3 pkt)
Napisz w formie jonowej równania reakcji chemicznych zachodz¹cych w probówkach: I, II i III.
Równanie I .............................................................................................................................
Równanie II ............................................................................................................................
Równanie III ...........................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
5
Informacja do zadania 9.
Sporz¹dzono dwa wodne roztwory soli:
siarczanu(VI) sodu,
azotanu(III) sodu.
Zadanie 9.
(3 pkt)
Który z wy¿ej wymienionych roztworów soli
nie
bêdzie mia³ odczynu obojêtnego? Uzasadnij
odpowied i napisz w formie jonowej skróconej r
ównanie odpowiedniej reakcji chemicznej.
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
Równanie .................................................................................................................................
Zadanie 10.
(3 pkt)
Wyjanij, jak zmieni siê pH wody po rozpuszczeniu w niej siarkowodoru.
Uzasadnij swoj¹ odpowied i zapisz w formie jonowej równanie zachodz¹cej reakcji.
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
Równanie
................................................................................................................................
lê przemys³ow¹ chlorek miedzi(II) mo¿na otrzymaæ, miêdzy innymi, w wyniku reakcji
siarczanu(VI) miedzi(II) z chlorkiem baru.
Zadanie 11.
(3 pkt)
Napisz równanie reakcji otrzymywania chlorku miedzi(II) podan¹ w informacji metod¹.
Wyja
nij, dlaczego w tym procesie stosuje siê chlorek baru, a nie mo¿na stosowaæ tañszej soli
kamiennej (chlorek sodu).
Równanie .................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
Informacja do zadania 11.
Na ska
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

9, Nowy folder

Podstrony